（2011?烏魯木齊）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發現HCl在水中會解離出H
+和Cl
-，NaOH在水中會解離出Na
+和OH
-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H
++OH
-=H
2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發生反應的實質，我發現NaOH和H
2SO
4溶液能發生復分解反應，因為溶液中的H
+和OH
-不能大量共存；
H2SO4
H2SO4
溶液和
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液也可以發生復分解反應（任寫一組物質，下同），因為
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
；
NaOH
NaOH
和
K2CO3
K2CO3
溶液不能發生復分解反應，因為
K+、CO32-、Na+和OH-
K+、CO32-、Na+和OH-
（填離子符號，下同）能大量共存．
【知識升華】
通過對“復分解反應發生的條件”的再探究，我得出復分解反應發生條件的實質是
復分解反應的實質是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發生
復分解反應的實質是離子交換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復分解反應就可以發生
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（2011?烏魯木齊）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示：
