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【題目】稱取氯化鈉和氯化鋇的固體混合物32.5克，加入82.8克蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的硫酸鈉溶液，反應生成沉淀的質量與所加入的硫酸鈉溶液的質量關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）完全反應后生成沉淀________克。

（2）恰好完全反應時消耗硫酸鈉溶液的質量是多少克______？

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少______？

【答案】23.3 142g 10%

【解析】

（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質量不再增加，故完全反應后生成BaSO4沉淀的質量為23.3g；

（2）設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z：

x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g

恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量為：14.2g÷10%=142g；

（3）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g

恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數

練習冊系列答案

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（2）另取少量固體X按圖中的甲進行實驗。

①操作a的名稱是________，由甲實驗判斷，原固體中一定不含________。

②取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中固體質量隨滴入稀硝酸質量的變化如圖乙所示。則白色沉淀B的成分為____________，圖乙中c點時燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是____________。

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