【題目】亞硒酸鈉（Na2SeO3）可用于提升人體免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖1所示。下列說法正確的是（ ）
A. Se的元素化學性質表現為容易失電子
B. Se是一種金屬元素
C. n的值為6
D. Se相對原子質量為78.96 g
寒假學與練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO2、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。下圖為利用合成氣（CO和H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶煉鐵的部分生產過程。下列有關說法不正確的是
A. 催化反應室中發生的反應有利于減緩溫室效應
B. 還原反應室中，所有元素的化合價都發生改變
C. 上述生產過程中，可參與循環的物質有水和二氧化碳
D. 由合成氣制二甲醚的反應屬于化合反應，符合綠色化學的特點
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A．要配置相同質量分數的甲、丙兩種物質的飽和溶液，應該將溫度控制t1℃
B．t2℃時，將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是37.5%
C．要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法
D．將丙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】稱取氯化鈉和氯化鋇的固體混合物32.5克，加入82.8克蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的硫酸鈉溶液，反應生成沉淀的質量與所加入的硫酸鈉溶液的質量關系如圖所示。試回答下列問題：
（1）完全反應后生成沉淀________克。
（2）恰好完全反應時消耗硫酸鈉溶液的質量是多少克______？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少______？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了研究在實驗室中用某氯酸鉀樣品制取氧氣的有關問題，他將5g氯酸鉀樣品與1g二氧化錳混合加熱，在不同時刻測得部分數據如下表(友情提示：可把表中的空白補全后作答)。
加熱時間 | t1 | t 2 | t3 | t4 |
剩余固體質量/g | 5.04 | 4.08 | ||
生成O2質量/g | 1.84 | 1.92 |
回答：
(1)t3時刻后，氯酸鉀是否已經完全反應？_____。
(2)該樣品中氯酸鉀的質量分數_____。
(3)求t1時刻原氯酸鉀中已分解的氯酸鉀的質量分數____(寫出解題過程)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，根據圖中的信息回答下列問題：
（1）t2℃時，將50g丙放到100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為_____（精確到1%）；
（2）在不改變溶液溶質質量分數的前提下，若要將甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液可采用的方法是_____；
（3）t3℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至t2℃，所得溶液中溶劑的質量由大到小的是_____。
（4）將等質量的甲、丙固體分別配成t2℃的飽和溶液，所需水的質量：甲_____丙（填“＞”“＜”或“＝”）
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【題目】下圖所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是( )
A. 該反應屬于置換反應
B. 生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成
C. 生成物丁中碳和氧元素的質量比為1:2
D. 參加反應的甲和乙的分子個數比為2:7
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題:
（1）溫度為_______時，a、c兩種物質的溶解度相同。
（2）將t2℃時a物質的飽和溶液30.0g稀釋成10%的溶液，需加水___g；完成該實驗需要的儀器是_____________。
（3）下列說法正確的是______。
A 將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質的質量分數一定減小
B t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序是a>b>c
C 配制一定溶質質量分數的b物質溶液，若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數將偏高
D 若b物質中混有少量a物質，提純b物質應該采用的方法是蒸發結晶
E 將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是b>a>c
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如下圖所示：
(1)“焙燒”前將硫鐵礦進行粉碎，其目的是___。
(2)已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe2O3和SO2，寫出該反應的化學方程式__。
(3)大量排放出SO2能形成酸雨，危害環境。常用下列方法除去：
方法1：將含SO2的廢氣通入氨水中，以減少空氣污染，反應的化學方程式為：2SO2+4NH3H2O+O2＝2__+2H2O。某興趣小組測定了不同溶質質量分數的氨水在不同溫度下吸收SO2氣體的情況，獲得如下圖象，從實驗數據可知，吸收SO2最佳的生產條件是__、__；
方法2：將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫。寫出該反應的化學方程式____。
(4)流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出化學方程式____；若在實驗室欲用質量分數為37%(密度為1.18 g/ml)的鹽酸配制30%的100g鹽酸，則需要加水___g(保留1位小數)，需要的玻璃儀器有燒杯、___、___膠頭滴管等。
(5)“氧化”后從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O晶體的操作方法是：在HCl氣流中蒸發濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。
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