Question

【題目】A,B,C三種固體物質的溶解度曲線如圖，請回答下列問題：

（1）隨著溫度升高，C的溶解度（填“增大”“減小”或“不變”），溫度為℃時，A,B的溶解度相等。
（2）30℃時，將35gB放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）將30℃時A的飽和溶液升溫到50℃，其溶質的質量分數（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）50℃時，A,B,C三種物質的溶解度由大到小的順序是。
（5）若A的飽和溶液中含有物質C，提純A的方法是。

Answer 1

【答案】
（1）減小,30
（2）飽和
（3）不變
（4）A＞B＞C
（5）降溫結晶
【解析】解：（1）從圖中我們可以看出隨著溫度升高，C的溶解度減小，在30℃時，A、B相交，溶解度相等；（2）30℃時B的溶解度為30g，含有就是30℃時，100g水中最多溶解30gB，將35gB放入100g水中只能溶解30g，形成的溶液是飽和溶液；（3）A的溶解度隨溫度的升高而增大，30℃時A的飽和溶液升溫到50℃由飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量和溶液質量都沒變，所以溶質質量分數也就沒變；（4）50℃時，A,B,C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；（5）A的溶解度受溫度的影響較大，當A中含有少量C時，為了得到純凈的A，可采用降溫結晶的方法。
所以答案是：（1）30；（2）飽和；（3）不變；（4）A＞B＞C；（5）降溫結晶。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度的影響因素的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解；影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2．