Question

【題目】化肥對提高農作物的產量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農民朋友經常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣。某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示。

時間/S	0	20	30	40	60	80	100	120
增加質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：

（1）根據碳酸氫銨的性質，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是___________________。

（2）請在坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生NH3質量為縱坐標，畫出產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為_________________。

（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】（1）儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質混用；

（2）1.0

（3）92.9%

【解析】由題給信息可知：碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣，所以在使用碳銨肥料時應注意密封、防潮、低溫，避免陽光直射；施用時可選擇雨后使用，或使用后要蓋土，防止肥效損失；也不要與堿性物質混用；

（2）根據表格中的數據，可以看出，開始反應速度較快，放出的氨氣較多，或速度逐漸減緩，從數據變化的規律來看，表中m約為1.0；以反應時間為橫坐標，以產生NH3質量為縱坐標，產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線為：

（3）由質量守恒定律可知，溶液增加的質量即為氨氣的質量。以此作為已知條件，利用化學方程式結合相關反應關系，求出碳酸氫銨的質量即可。

解：硫酸溶液增加的質量為氨氣的質量，設8.5g樣品中所含碳酸氫銨的質量為X

NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑

79 17

X 1.7g

X=7.9g

5g樣品中所含碳酸氫銨的質量分數為 ×100%=92.9%

答：該樣品中碳酸氫銨的質量分數為92.9%．