Question

【題目】某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：

A銅與稀硝酸反應，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．

B銅與濃硝酸反應，反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

（1）一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產中要盡可能減少排放．試判斷：若要制得等質量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？____；理由____．

（2）若取6.4g銅加入到50g的一定質量分數的某稀硝酸中，恰好完全反應．

①可以制得的硝酸銅的質量是_____；

②原稀硝酸中溶質的質量分數是_____。

Answer 1

【答案】A途徑好 制取等量的硝酸銅A方案節省原料，產生污染物少 18.8g 33.6%

【解析】

（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒氣體，因此直接用金屬銅和硝酸反應來制取硝酸銅不是理想的選擇．

（2）依據銅與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中銅的質量可計算生成的硝酸銅的質量和反應的硝酸的質量，進而可計算硝酸的溶質質量分數；

（1）根據兩個方程式的情況可得物之間的關系式分別為：8HNO3（稀）～3Cu（NO3）2～2NO和4HNO3（濃）～Cu（NO3）2～2NO2，比較不難看出若要得到等質量的硝酸銅消耗的稀硝酸少，而且生成的氣體少，因此A較好；

（2）設可制得的硝酸銅的質量為x，原稀硝酸溶液中溶質HNO3的質量為y

x＝18.8g；y＝16.8g

稀硝酸中的溶質質量分數＝×100%=33.6%

答：可以制得的硝酸銅的質量是18.8g，原稀硝酸中溶質的質量分數是33.6%。