Question

125、（1）、現需配制1000mL密度為1.07g/mL 10%的稀硫酸，需密度為1.84 g/mL98%的濃硫酸多少毫升？需水多少毫升？如何配制？（2）、13 g鋅與上述稀硫酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？

Answer 1

分析：（1）根據稀釋前后溶液中溶質質量不變，計算需要濃硫酸和水的體積，并簡述配制過程；
（2）根據化學方程式，選擇正確的數據計算生成氫氣的質量．

解答：解：（1）設需要98%的濃硫酸的體積為x
1000mL×1.07g/mL×10%=x×1.84g/mL×98%
解之得 x≈59.34mL
則需要水的質量=1000mL×1.07g/mL-59.34mL×1.84g/mL=960.8g（合960.8mL）
答：需密度為1.84 g/mL98%的濃硫酸59.34毫升，需水960.8毫升．配制方法：用1000mL量筒量取960.8mL水倒入燒杯，再用100mL量筒量取98%的濃硫酸59.3mL沿燒杯壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，直到混合均勻．
（2）設13g完全反應需要消耗硫酸的質量為y，同時生成氫氣質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
13g   y        z
65：2=13g：z
解之得 z=0.4g
65：98=13g：y
解之得 y=19.6g
∵19.6g＜1000mL×1.07g/mL×10%
∴硫酸過量，13g鋅完全反應
答：13 g鋅與上述稀硫酸充分反應，理論上可制得氫氣0.4g．

點評：根據化學方程式由反應物的質量計算生成物質量時，要根據完全反應的反應物的質量進行計算．