Question

【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）7.3%
（2）解：設原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
		73						44
		100gy						4.4g

=

解得：x=10g

所以原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為：12g﹣10g=2g

答：原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為2g

【解析】解（1）反應中生成CO2的質(zhì)量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g， 設鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為y

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
		73						44
		100gy						4.4g

解得：y=7.3%；
（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此求算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可以求出氯化鈣的質(zhì)量．