Question

(6分)酸與堿之間發生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H⁺和堿溶液中大量自由移動的OH^－結合成水分子的過程。請根據以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題。
【實驗1】用酚酞試液
(1)向一錐形瓶中傾倒20g質量分數為4．00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為3．65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變為 色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數為       (結果精確到0．1％)。反應后溶液中的溶質可用        的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便。
【實驗2】用pH試紙
(2)向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行           的預處理。
【小 結】
(3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用              (填力法)檢測中和反應是否發生。

Answer 1

(6分)
(1)無(1分)2．9％(2分)蒸發結晶(或蒸發)(1分)
(2)洗凈并擦干(全寫得1分，不全不給分)
(3)測溫度變化(或用pH計測試或測反應前后溶液導電性)(1分)

分析：（1）根據酸堿指示劑在酸堿鹽中的顯色進行分析；
根據滴加鹽酸的量利用方程式中的比例關系進行分析；
根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響進行分析；
（2）根據氫氧化鈉極易和空氣中的二氧化碳反應進行分析；
（3）根據氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應后溶液中是否存在鹽酸進行判斷．
解答：解：（1）酚酞遇到堿性溶液變紅色，遇到酸性和中性的液體不變色，滴加鹽酸后只要酚酞由紅色變成無色，就證明沒有氫氧化鈉了，兩者發生了反應，
設反應后生成氯化鈉的質量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
3.65%×20  x
=
x=1.17g，
反應后的溶液質量是：20+20=40g，
所以反應后的溶質質量分數為：
×100%=3.0%
氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以可以蒸發溶劑使晶體析出，
故答案為：無色，3.0%，蒸發溶劑；
（2）蘸取的氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳會生成碳酸鈉，所以蘸取之前，需要清洗，防止影響實驗效果，故答案為：洗滌擦拭；
（3）加入鐵或者是碳酸鈣或者氧化銅等不溶于水但是和鹽酸反應能夠由明顯現象的物質，當氫氧化鈉無剩余，這些物質會發生反應產生明顯的現象，從而證明溶液中氫氧化鈉的完全消耗．故答案為：加入鐵（碳酸鈣或者氧化銅等不溶于水但是能夠和鹽酸反應對應明顯現象的物質）．