（2008?揚州）無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂和水反應產生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環境中對該產品的實驗研究，請結合以下方案回答有關問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．
實驗1：Ⅰ、將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
Ⅱ、將相同質量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；
Ⅲ、用相同質量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c．
（1）從能量變化角度看，該變化是由
化學
化學
能轉化為
熱
熱
能．
（2）觀察圖1，從中可以發現影響鎂和水反應速率的因素是
鎂的反應表面積
鎂的反應表面積
．
實驗2：將2.4g鎂粉和質量為28g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化
隨氯化鈉的量的增加而增大
隨氯化鈉的量的增加而增大
情況如圖2所示．
（3）實驗2中，當NaCl質量大于7.31g時，實驗不再做的原因是
C
C
．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
B．加入更多的NaCl會降低反應速率
C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
（4）如果在實驗2中加入質量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是
58～63℃之間
58～63℃之間
．
（5）某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據本次實驗研究的結論，判斷其中最合理的是
A
A
．
A．2.4g鎂粉、7.30g NaCl和28g鐵粉 B．2.4g鎂條、7.30g NaCl和28g 鐵粉
C．2.4g鎂粉、8.76g NaCl和28g鐵粉 D．2.4g鎂條、8.76g NaCl和28g鐵粉
其理由是
鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費
鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費
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