Question

（2008?揚州）無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂和水反應產生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環境中對該產品的實驗研究，請結合以下方案回答有關問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．
實驗1：Ⅰ、將一定質量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
Ⅱ、將相同質量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；
Ⅲ、用相同質量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c．

（1）從能量變化角度看，該變化是由

化學

能轉化為

熱

能．
（2）觀察圖1，從中可以發現影響鎂和水反應速率的因素是

鎂的反應表面積

．
實驗2：將2.4g鎂粉和質量為28g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化

隨氯化鈉的量的增加而增大

情況如圖2所示．

（3）實驗2中，當NaCl質量大于7.31g時，實驗不再做的原因是

C

．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
B．加入更多的NaCl會降低反應速率
C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
（4）如果在實驗2中加入質量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是

58～63℃之間

．
（5）某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據本次實驗研究的結論，判斷其中最合理的是

A

．
A．2.4g鎂粉、7.30g NaCl和28g鐵粉    B．2.4g鎂條、7.30g NaCl和28g 鐵粉
C．2.4g鎂粉、8.76g NaCl和28g鐵粉    D．2.4g鎂條、8.76g NaCl和28g鐵粉
其理由是

鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費

．

Answer 1

分析：根據所給信息和圖象正確加以分析和整合；通過圖一可知：鎂的反應表面積越大反應速度越快，故溫度變化較大；圖2圖象可知：加入氯化鈉的質量與升高的最大溫度成正比．鎂粉比鎂條能更快產生熱量，在鎂和鐵質量相等的情況下，7.30g NaCl能使液體達到沸騰．

解答：解：（1）金屬鎂與水反應是化學變化并放出熱量；故答案為；化學；熱
（2）通過圖一不難看出鎂的反應表面積越大反應速度越快，故溫度變化較大；圖2圖象可知：加入氯化鈉的質量與升高的最大溫度成正比；故答案為：鎂的反應表面積（鎂的顆粒大小、或鎂的狀態等合理答案均給分）、隨氯化鈉的量的增加而增大．
（3）圖2圖象可知當氯化鈉的量為7.30g時液體沸騰；故答案為；C
（4）圖2圖象可知；故答案為；58-63℃之間
（5）鎂粉比鎂條能更快產生熱量，在鎂和鐵質量相等的情況下，7.30g NaCl能使液體達到沸騰．故答案為；A；鎂粉比鎂條能更快產生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費．

點評：本題提供了較多的信息，學生應從較多的信息中尋找解決問題的方法；通過圖象可以看出它考查了影響化學反應速率的因素和金屬的化學性質．