Question

【題目】海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

(1)上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用___________。(從節約成本角度考慮)操作①為_______

(2) 沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為 ___________，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為 _______________________電解無水MgCl2的過程中_____________能轉化為__________能。

(3)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________________________

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2或熟石灰 過濾 Mg(OH)2 MgCl2==Mg+Cl2↑ 電能 化學能 海水中含氯化鈉、氯化鎂等多種雜質

【解析】(1)海水中的鎂元素以鎂離子形式存在，從海水中提取鎂是先將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，熟石灰是一種價廉的堿。通過過濾可將固體與液體分離。(2) 沉淀B是氫氧化鎂，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，此過程中電能轉化為化學能。(3)海水中含氯化鈉、氯化鎂等多種雜質。