Question

I．如圖1，根據氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題：
（1）曲線上滿足A點所示溶液在溫度升高會產生的現象是

出現渾濁

，此時的溶液中溶質質量分數將

變小

 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若曲線上滿足A點所示溶液中加入生石灰，此時溶液中溶質的質量分數將

變小

 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
Ⅱ．如圖2，根據氯化鈉的溶解度曲線完成下列問題：

（3）B點所示溶液為對應溫度下氯化鈉的

不飽和溶液

 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．
（4）將C點所示溶液升高溫度至40℃（忽略水的蒸發），此時溶液中溶質的質量分數

不變

 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）C點可表示20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足C所示的溶液恒溫蒸發10g水，析出的氯化鈉的質量為

3.6g

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）根據氫氧化鈣的溶解度曲線及溶質的質量分數分析判斷，溶解度曲線上的點表示該溫度下某物質的溶解度，故溶液是飽和溶液；
（2）生石灰溶于水放熱，并結合溶解度曲線及溶質質量分數分析；
Ⅱ、（3）溶解度曲線下的點所示溶液表示該物質的不飽和溶液；
（4）升高溫度，氯化鈉的溶解度升高，溶質質量不變，溶劑質量不變，則溶液的質量不變，溶質的質量分數不變；
（5）根據溶解度的概念分析解答．

解答：解：Ⅰ、（1）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶解度曲線上的點表示該溫度下某物質的溶解度，故A點所示溶液是飽和溶液，升高溫度，其溶解度減小，溶質析出，出現渾濁，溶質減少，溶劑不變，所以溶質的質量變��；
故答案為：
出現渾濁；變��；
（2）生石灰溶于水放熱，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度變小，溶質析出，所以溶質的質量分數變��；
故答案為：變��；
Ⅱ、（3）溶解度曲線上的點表示該溫度下的飽和溶液，曲線下的點所示溶液表示該物質的不飽和溶液；
故答案為：不飽和溶液；
（4）升高溫度，氯化鈉的溶解度升高，溶質質量不變，溶劑質量不變，則溶液的質量不變，根據溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，故溶質的質量分數不變；
故答案為：不變；
（5）20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，表示20℃時100g水中最多溶解36.0g氯化鈉，恒溫蒸發10g水，說明溫度不變，則氯化鈉的溶解度不變，10g水最多溶解3.6g氯化鈉；
故答案為：3.6g．

點評：本題主要考查了生石灰的性質和固體溶解度曲線的應用，及依據溶質的質量分數計算式分析的能力，須細心分析才能正確解答．