Question

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）上述反應的化學方程式為                                           ；
（2）根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量（x）的比例式
                                                  ；
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？
（4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為多少？
（5）黃銅樣品中銅的質量分數為多少？

Answer 1

（1）Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑
（2）[或65:2＝(9.10g－8.45g):x]
（3）7.3%
（4）8g
（5）80%

（1）鋅在金屬活動順序表中位于氫之前能把鹽酸中的氫置換出來，反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）第二次加入10g鹽酸，導致固體由9.10g變成了8.45g，第三次也是有8.45g變成7.80g，說明每加入10g鹽酸能夠使固體減少0.65g．所以第二次加入鹽酸消耗鋅的質量=9.10g-8.45g=0.65g，則有：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                  2
0.65g             x

（3）設10g稀鹽酸中HCl的質量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65   73
0.65g  y
 解得y=0.73g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數×100%=7.3%
（4）需要濃鹽酸的質量==8g
（5）由第二次實驗可知，第一次加入10g稀鹽酸時，反應消耗鋅的質量為0.65g，則原黃銅樣品的質量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次實驗可知，樣品中銅的質量7.80g
黃銅樣品中銅的質量分數=×100%=80%