Question

為探究燃燒的條件，小花同學查閱資料得知：白磷為蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后她進行了如下實驗：

（1）按A裝置進行實驗，可觀察到的現象為①銅片上的紅磷______②銅片上的白磷______③水下的白磷______
（2）B裝置中a儀器的名稱為______在使用組裝好的B裝置前首先應該進行的操作是______然后加入藥品并將B和C裝置連接，滴入雙氧水，B裝置中反應的化學方程式為______其中MnO₂的作用是______C裝置中水下的白磷燃燒．
（3）從以上實驗分析得出，燃燒需要的條件為：①物質具有可燃性、②______、③______．

Answer 1

解：（1）銅片上的紅磷，溫度最多只有80℃，沒有達到燃燒所需要的最低溫度（240℃），不滿足燃燒所需條件．
故答：不燃燒．銅片上的白磷，溫度近似為80℃，已滿足燃燒所需要的40℃，并且處于空氣中與氧氣接觸充分，達到了白磷燃燒所需要的條件．故答：燃燒．水下白磷，處于水中的白磷不能和氧氣接觸，不滿足燃燒的條件．故答：不燃燒．
（2）分液漏斗有活塞可以隨時控制液體的滴加，在實驗中起到控制氣體量的作用，故答：分液漏斗；
裝置連接完成后，要進行裝置氣密性檢查，防止裝置的連接處漏氣而使實驗失敗，故答：檢查裝置氣密性；
二氧化錳為催化劑，作為反應條件寫在等號上方，故答：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
二氧化錳起著加快反應速度的催化作用，故答：催化作用．
（3）銅片上的白磷和紅磷進行對比，可以知道燃燒需要溫度達到著火點；
銅片上的白磷與水中白磷比較，可以發現燃燒需要氧氣的支持．
故答：使可燃物與氧氣接觸、使可燃物的溫度達到著火點．
分析：（1）當可燃物與氧氣接觸且溫度達到該物質的著火點時，物質才能燃燒，任何一條不能滿足，燃燒都將無法進行；
（2）實驗室利用雙氧水制取氧氣時，為加快反應的速度通常選用二氧化錳作為催化劑；為控制雙氧水滴加，儀器通常使用分液漏斗而非長頸漏斗．
（3）燃燒的三要素：物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到著火點．
點評：探究燃燒條件，著眼于對可燃物周圍環境進行對比分析：是否接觸到氧氣、溫度是否達到著火點．