Question

為探究燃燒的條件，小明同學查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后她進行了如下實驗：
 
（1）按A裝置進行實驗，可觀察到的現象為①銅片上的紅磷

不燃燒（或無明顯現象）

，②銅片上的白磷

燃燒，產生大量白煙

，③水下的白磷

不燃燒（或無明顯現象）

．
（2）在使用組裝好的B裝置前，首先應該進行的操作是

檢驗裝置氣密性

，然后加入藥品并將B和C裝置連接．滴入雙氧水，B裝置中中MnO₂的作用是

催化作用

，C裝置中可觀察到的現象為

燃燒，產生大量白煙

，反應方程式為

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

．
（3）從以上實驗分析得出，燃燒需要的條件為：可燃物、

與氧氣接觸

和

溫度達到著火點

．

Answer 1

分析：（1）當可燃物與氧氣接觸且溫度達到該物質的著火點時，物質才能燃燒，任何一條不能滿足，燃燒都將無法進行；
（2）為加快反應的速度通常選用二氧化錳作為催化劑；滿足了燃燒的條件，水中的白磷也會燃燒．
（3）燃燒的三要素：物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到著火點．

解答：解：（1）銅片上的紅磷，溫度最多只有80℃，沒有達到燃燒所需要的最低溫度（240℃），不滿足燃燒所需條件，故不燃燒．銅片上的白磷，溫度近似為80℃，已滿足燃燒所需要的40℃，并且處于空氣中與氧氣接觸充分，達到了白磷燃燒所需要的條件，故燃燒．水下白磷，處于水中的白磷不能和氧氣接觸，不滿足燃燒的條件，故不燃燒．
（2）二氧化錳起著加快反應速度的催化作用，由于水中的白磷滿足了燃燒的條件，會燃燒，產生大量白煙；反應的方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
（3）銅片上的白磷和紅磷進行對比，可以知道燃燒需要溫度達到著火點；
銅片上的白磷與水中白磷比較，可以發現燃燒需要氧氣的支持．
故答案為：（1）不燃燒（或無明顯現象）；燃燒，產生大量白煙；不燃燒（或無明顯現象）
（2）檢驗裝置氣密性；催化作用；燃燒，產生大量白煙；4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
（3）與氧氣接觸；溫度達到著火點

點評：探究燃燒條件，著眼于對可燃物周圍環境進行對比分析：是否接觸到氧氣、溫度是否達到著火點．