Question

【題目】某課外小組用廢棄白銅(Cu、Ni)粉末分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如下(部分反應產物在圖中已略去)：

已知：Ni與Fe化學性質相似，常見化合價為+2價。

(1)固體A的化學式是______。

(2)ZnSO4中硫元素的化合價是______。

(3)I中反應的化學方程式是______。

(4)II中分離出固體C的操作名稱是______。

(5)由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是______。

Answer 1

【答案】 Cu +6 Ni + H2SO4 === NiSO4 + H2↑ 過濾 Zn、Ni、Cu

【解析】(1)根據固液分離可知，A物質是銅，據此分析解答；(2)根據化合物中各元素正負化合價代數和為0解答；(3)根據反應I是鎳與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣解答；(4) 根據固液分離分析解答；(5)根據銅不與稀硫酸反應而鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳及鋅能置換出硫酸鎳中的鎳分析解答。(1)固體A的化學式是Cu；(2)ZnSO4中硫元素的化合價是0-（-2）×4-（+2）=+6；(3)反應I是鎳與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣，反應的化學方程式是Ni + H2SO4 =NiSO4 + H2↑；(4)由圖可知，II是將固體從液體中分離出來，故II的操作名稱是過濾；(5)銅不與稀硫酸反應而鎳與稀硫酸反應生成硫酸鎳，說明鎳的活動性比銅強。鋅能置換出硫酸鎳中的鎳，得到硫酸鋅溶液，說明鋅的活動性比鎳強。故Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu。