Question

小娟想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶未標明溶質質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為她能測出銅的質量分數的合金是

Cu-Zn

合金．
（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與100g該鹽酸充分反應后，經測定產生了0.4g氣體，請計算出該合金中銅的質量分數？
（3）請計算出稀鹽酸溶質質量分數？

Answer 1

分析：（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質量分數；
（2）根據氫氣的質量求出鋅的質量，再用合金質量減去鋅的質量即為銅的質量；
（3）根據氫氣的質量求出稀鹽酸中溶質的質量，再用

稀鹽酸中溶質的質量

稀鹽酸的質量

×100%求出稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據提供的鹽酸可知只有兩種金屬一種能與鹽酸反應而另一種不能與鹽酸反應才能測出銅的質量分數，合金中Cu-Zn組合符合該條件；
（2）設合金中鋅的質量是x，稀鹽酸中溶質的質量為y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73        2
x     y       0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g

73

y

=

2

0.4g

y=14.6g
所以合金中銅的質量分數為

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%．
（3）稀鹽酸溶質質量分數=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（1）Cu-Zn；（2）該合金中銅的質量分數為60%；（3）稀鹽酸溶質質量分數14.6%．

點評：本題考查了金屬的性質以及根據化學方程式進行的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．