Question

【題目】“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：_______________________。某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：

(1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：(其他實驗條件均相同)

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量(克)	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間(秒)	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：___。

(2)H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：(實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同)

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量(克)	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間(秒)	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度(℃)	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：_______________________________。

由表中數據還可看出，該反應是個____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：______________

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2 ↑

（1）有影響。在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快。

（2）有影響。H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快。 放熱。

（3）MnO2顆粒大小、環境溫度、氣壓、是否振蕩等，合理答案均可。

【解析】

試題“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為2H2O22H2O＋O2↑，從表中數據分析MnO2的用量對反應速率有影響，且在一定范圍內MnO2的用量越大，反應越快，從表中數據分析H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有影響，且H2O2溶液中溶質質量分數越大，反應越快；影響該反應速率可能因素還有：MnO2顆粒大小、環境溫度、氣壓、是否振蕩等。