Question

【題目】取氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物 20g,加入 100g 水使其完全溶解，再加入 100g 硫酸銅溶液，恰好完全反應，過濾，得 210.2 g 濾液(不考慮實驗過程中質量的損失)。計算：

(1)該混合物中氫氧化鈉的質量為___________；

(2)所加硫酸銅溶液中溶質的質量分數為___________；

(3)反應后所得濾液中溶質的質量分數為___________(計算結果精確到 0.1%)。

Answer 1

【答案】 略 略 略

【解析】根據質量守恒定律可得，氫氧化銅的質量為20g+100g+100g-210.2g=9.8g
設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，參加反應的硫酸銅的質量為y，生成硫酸鈉的質量為z
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 160 98 142

x y 9.8g z

x=8g y=16g z=14.2g

則原混合物中硫酸鈉的質量分數為20g-8g=12g

所加硫酸銅溶液中溶質的質量分數為:16g÷100g×100%=16%
反應后所得濾液中溶質的質量分數(12g+14.2)g÷210.2 g=12.5%

答：氫氧化鈉的質量為8g，硫酸銅溶液溶質的質量分數為16%；反應后所得濾液中溶質的質量分數12.5%。