Question

【題目】多角度認識硫化氫氣體

硫化氫( H2S)在化學研究和化工生產中有著廣泛應用。道爾頓等科學家對它進行過深入研究。請認真閱讀下列資料，并結合你學過的知識，回答問題(I)～（4）：

資料一：硫化氬是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性。實驗室中用硫化亞鐵( FeS)與稀硫酸反應制取硫化氫氣體。

資料二：道爾頓在其著作《新系統》中時硫化氫的研究有以下記載（大意）；

A.硫化氳在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；

B.常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合，點燃，生成硫和水，無氣體剩余；

C.常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：3的體積比混合，點燃，恰好完全反應生成二氧化硫氣體和水。

資料三：在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于分子個數之比。

（1）從宏觀上看，硫化氫由____組成：從微觀上看，硫化氫是由____構成。

（2）氫硫酸有酸性的本質原因是______，資料一和二中描述的硫化氫的化學性質還有______、________、______。

（3）資料二的實驗B中發生反應的化學方程式_________，C實驗中反應前后氣體的體積比為____，B、C實驗中硫化氫均發生____反應。

（4）宴驗室用圖3所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質。

①甲裝置中發生反應的化學方程式為___________；

②實驗中收集氣體的方法是____；

③實驗中，丙裝置觀察到的實驗現象是______________；

④丁裝置的作用是____，反應的化學方程式為_____________，反應的實質是________。

Answer 1

【答案】（1）氫元素、硫元素（或H、S） 硫化氧分子（或H2S分子、或分子）

（2）氫硫酸溶液中存在氫離子（或硫化氫溶于水能夠解離（電離）出H+）

劇毒 不穩定性（或受熱能分解成硫和氧氣） 可燃性（或在點燃的條件下能與氧氣反應）

（3） 2H2S+O22S+2H2O 5 ：2 氧化

（4） ①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑ ②向上排空氣集氣法 ③試液由紫色變為紅色（或溶液變成紅色）

④吸收多余的硫化氫氣體（或防止劇毒的硫化氫氣體擴散到空氣中）

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 氫離了和氧氧根離子結合生成水(或H++OH-= H2O)

【解析】（1）從宏觀上看，硫化氫由氫元素、硫元素組組成：從微觀上看，硫化氫是由硫化氫分子構成。

（2）氫硫酸有酸性的本質原因是溶于水產生的陽離子只有氫離子，必須經化學變化才能表現的性質叫化學性質，不需要發生化學變化就能表現的性質叫物理性質。硫化氫的化學性質還有劇毒、不穩定性（或受熱能分解成硫和氧氣）、可燃性（或在點燃的條件下能與氧氣反應）； （3）資料二的實驗B中發生反應：硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合，點燃，生成硫和水，化學方程式2H2S+O2點燃2S+2H2O，C實驗中硫化氫與氧氣按2：3的體積比混合，點燃，恰好完全反應生成二氧化硫氣體和水，反應方程式為：2H2S+3O2點燃2SO2+2H2O；反應前后氣體的體積比為5:2，B、C實驗中硫化氫均發生氧化反應。（4） ①稀硫酸和硫化亞鐵常溫下反應生成硫化氫和硫酸亞鐵，反應方程式為FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑ ②硫化氫能溶于水，密度比空氣大，應該用向上排空氣集氣法收集； ③硫化氫溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變成紅色。④硫化氫氣體有劇毒，所以要吸收多余的硫化氫氣體（或防止劇毒的硫化氫氣體擴散到空氣中），根據硫化氫溶液顯酸性，可知可以用氫氧化鈉溶液吸收；反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 。二者的反應是酸堿中和反應，實質是 氫離了和氧氧根離子結合生成水(或H++OH-= H2O)；