Question

【題目】分析實驗并填空：
（1）下列是實驗室常見氣體的制取及收集裝置圖．
①寫出標有序號的儀器名稱：a ， b
②實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳粉末來制取O2 ， 其中二氧化錳的作用是 ， 應選用的制氣裝置是（填編號）收集O2不能選用的裝置是（填編號）
（2）柳州生產的兩面針成人牙膏中摩擦劑的主要成分是碳酸鈣，現通過以下實驗裝置測定碳酸鈣的質量分數（假設牙膏的其它成分與鹽酸不反應）
①碳酸鈣屬于（選填“酸”“堿”或“鹽”）乙裝置中碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為
②下列措施中不能提高測定準確度的是（填序號）
A．緩慢地逐滴滴加鹽酸
B．在甲乙間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶．
C．在乙丙間增加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
D．在乙裝置反應結束后仍繼續通入空氣
③若稱取的牙膏樣品為ag，丙裝置中的沉淀經干燥后質量為bg，則樣品中碳酸鈣的質量分數為%（用含a，b的代數式表示）
④若不測定丙裝置中沉淀的質量，而通過測定丙裝置在實驗前后的質量差來計算碳酸鈣的質量分數，會導致測定的結果明顯偏高，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）試管；集氣瓶；催化作用；B；E
（2）鹽；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC；；乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，使溶液增重
【解析】解：（1）①標號儀器分別是試管和集氣瓶； ②二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用，是反應的催化劑，能加快過氧化氫的分解速率；該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，而不能用向下排空氣法收集；（2）①碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②A、滴加鹽酸過快，會導致生成的CO2不能完全被吸收，并被排出裝置丙，所以緩慢地逐滴滴加鹽酸，可使生成的CO2完全被吸收，提高實驗的測定準確度；B、在甲乙間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2 ， 不影響實驗的測定準確度；C、在乙丙之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2 ， 可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2 ， 故不影響實驗的測定準確度；D、反應結束后仍繼續通入空氣可使生成的二氧化碳被全部排出，影響CO2的量，提高了實驗的測定準確度； ③根據方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O可知物質間的關系如下，設碳酸鈣的質量為x

CaCO3→CO2→	BaCO3↓
100	197
X	bg

=
x=
所以碳酸鈣的質量分數是： ×100%= %④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏高；所以答案是：（1）①試管；集氣瓶；②催化作用；B；E；（2）①鹽；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②BC；③ ；④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，使溶液增重．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別的理解，了解酸的通性：有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應；堿的通性：有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應；鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定；氧化物．