Question

【題目】化學實驗的改進與創新有助于更好地達成實驗目的。

實驗一：探究分子的性質	實驗二：鐵絲在氧氣中燃燒	實驗三：測定空氣中氧氣含量
A中酚酞試液變紅色， B中不變色	雙氧水和二氧化錳	（夾持儀器省略.氣密性良好）

①實驗一：觀察到燒杯A中酚酞試液變紅色，說明分子具有的性質是_____。燒杯B的作用是_____。

②實驗二：鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為_____；雙氧水在二氧化錳催化下制取氧氣的化學方程式為_____；該實驗中，鐵絲燃燒能夠持續較長時間，主要原因是_____。

③實驗三：觀察到紅磷燃燒，反應結束后冷卻，注射器內的蒸餾水慢慢流入Y形管的下端。紅磷燃燒的化學方程式為_____，實驗前注射器內至少應注入_____mL蒸餾水。

④用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量，用傳感器記錄集氣瓶中壓強、溫度隨時間變化的情況，圖中a點是打開止水夾的時刻。有關說法不正確的是_____（填編號）

A 反應開始時壓強增大是因為溫度升高

B a點處的壓強等于大氣壓

C a點的溫度已經接近室溫

D a點后氣壓增大是由于水倒吸入集氣瓶

Answer 1

【答案】在不停的做無規則運動 起對照作用 直接將雙氧水放于集氣瓶中反應可持續放出氧氣 6 B

【解析】

根據濃氨水具有揮發性，氨氣可使酚酞試液變紅，及物質在氧氣中的燃燒反應進行分析解答。

①實驗一：觀察到燒杯A中酚酞試液變紅色，即濃氨水揮發出的氨氣進入了A燒杯中，故說明分子具有的性質是在不停的做無規則運動。燒杯B在大燒杯外形成一個對照，證明酚酞試液不會自己變紅，故燒杯B的作用是起對照作用。

②實驗二：鐵絲在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵，故其化學方程式為；

雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下生成水和氧氣，故其化學方程式為；此實驗直接將雙氧水放于集氣瓶中反應可持續放出氧氣，可為鐵絲燃燒提供充足的氧氣，故鐵絲燃燒能夠持續較長時間，主要原因是直接將雙氧水放于集氣瓶中反應可持續放出氧氣。

③實驗三：紅磷燃燒生成五氧化二磷，故其化學方程式為 ，Y形管的體積為30mL，空氣中氧氣約占總體積的20%，所以Y形管中氧氣的體積約為6mL，故實驗前注射器內至少應注入6mL蒸餾水。

④紅磷燃燒時溫度升高可使集氣瓶內氣壓升高，故反應開始時壓強增大是因為溫度升高，其說法正確，A選項不符合題意；由圖示信息可知a點時氣溫已經恢復到室溫，因為氧氣已耗盡，此時氣壓達到最小值，故a點處的壓強等于大氣壓說法不正確，B選項符合題意；a點的溫度已經接近室溫說法正確，C選項不符合題意；當實驗最后注射器中的水加入到Y形瓶中使得瓶內氣體體積減小，從而使得氣壓增大，故a點后氣壓增大是由于水倒吸入集氣瓶說法正確，D選項不符合題意。

故選B。