Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ；

②在蒸發過程中，待 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

⑵由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是 （用化學方程式表示）；

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有 （用化學式表示）；

⑶若有溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便方法是 。（已知：20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g。）

Answer 1

【答案】⑴①漏斗②蒸發皿中出現較多固體時

⑵①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl② Na2CO3 、NaCl 、NaOH

⑶加入22.4kg氯化鈉固體

【解析】

試題分析：（1）粗鹽提純的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發；過濾時需要的一切有：鐵架臺、漏斗、燒杯和玻璃棒；蒸發時要邊加熱邊攪拌，等有大部分固體析出時就停止加熱，利用余熱將液體蒸干；

（2）粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，先加入氫氧化鈉，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；再加入氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；最后加入碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，同時碳酸鈉還能能加入的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；最后加入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉反應均生成氯化鈉，從而得到較純凈的氯化鈉；

（3）要將氯化鈉的不飽和溶液轉化為飽和溶液，最尖端的方法是加溶質氯化鈉。20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度時100g水中能溶解36g氯化鈉得到飽和狀態。現若有溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，溶液中溶質的質量=100kg×10%=10kg，溶劑的質量=90kg，即90000g，設需要的溶質的質量為x，故36g／100g=x／90000g ，x=32400g，即32.4kg，故需要加熱的氯化鈉的質量=32.4kg-10kg=22.4kg。