Question

【題目】向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數為16%的硫酸銅溶液100 g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合如圖提供的數據計算。

（1）求a的數值。

（2）向不飽和濾液中加入100.8 g水，求所得溶液中溶質的質量分數。(保留一位小數)

Answer 1

【答案】（1）6.0（2）7.6%

【解析】

解：(1)硫酸銅的質量為100 g×16%＝16 g

設樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z

Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu

56 160 152 64

x 16 g z y

＝ x＝5.6 g

＝ y＝6.4 g

＝ z＝15.2 g

a＝5.6 g＋(6.8 g－6.4 g)＝6.0 g

(2)溶液的質量為5.6 g＋100 g－6.4 g＋100.8 g＝200 g

所得溶液中溶質的質量分數為×100%＝7.6%

答：(1)a的數值為6.0。(2)所得溶液中溶質的質量分數為7.6%。