Question

【題目】(9分)“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用。實際生產(chǎn)中，常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。

（1）捕捉室內(nèi)反應的化學方程式為____________________。

（2）“反應分離”中反應的化學方程式為_____________________；__________________。

分離所采用的操作方法是 __________________________。

（3）該生產(chǎn)過程中，沒有涉及的基本反應類型的是_______________。

（4）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有__________________。

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放

B．“反應分離”中的反應要吸收大量熱

C．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用

D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點

Answer 1

【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）CaO+H2O=Ca(OH)2、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 、過濾 ；

（3）置換反應；

（4）A D。

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液能吸收大量的二氧化碳，生成碳酸鈉和水；

（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；分離時將沉淀除去應該采用過濾的操作方法；

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2屬于化合反應；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 屬于置換反應；高溫反應爐中碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，所以該生產(chǎn)過程中沒有涉及到置換反應。

（4）A.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放,正確；B、“反應分離”中是碳酸鈉和氫氧化鈣反應，常溫即可，錯誤；C、整個過程中，碳酸鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，錯誤；D、能耗大是該捕捉技術的一大缺點，正確。故選AD