Question

19．某科學興趣小組在實驗室中配制了100克的氫氧化鈉溶液，取其中20克置于燒杯中，將質量分數為14.6%的稀鹽酸慢慢滴入燒杯中，以測定氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．其反應過程放熱導致的溫度變化如圖Ⅰ所示．

（1）為配制氫氧化鈉溶液，除了天平和玻璃棒等儀器外，還需要圖Ⅱ中的BDE（填字母）儀器．
（2）反應進行到a點時，溶液中的pH值＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）c點的稀鹽酸質量為25克，試列式計算所配制的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）考慮溶液配制時需要的儀器；
（2）考慮稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時放出熱量；
（3）根據氫氧化鈉溶液質量、溶質質量分數、稀鹽酸的質量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質量，進一步可以計算氫氧化鈉溶液中溶質質量分數．

解答 解：（1）用量筒量取所需的水，適當時需要膠頭滴管，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解的速率．
（2）根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為20g時，溫度不再升高，即反應恰好完全進行；而反應進行到a點時，氫氧化鈉過量，故溶液中的pH值＞7；
（3）25克稀鹽酸中溶質的質量為25克×14.6%=3.65g．
設所配制的氫氧化鈉溶液的溶質質量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40     36.5
   x      3.65g
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{3.65g}$
x=4g
該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：$\frac{4g}{20g}$×100%=20%，
答：所配制的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數20%．
故答案為：
（1）BDE；
（2）＞；
（3）20%．

點評 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時放出熱量，能使溶液溫度升高，當稀鹽酸和氫氧化鈉完全反應時，不再放出熱量，即溫度不再升高，要注意理解．