【題目】除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（ ）
A. NaCl溶液
--加入適量的
，過濾
B. Cu粉
炭粉
--在空氣中充分灼燒
C. 氯化鈉固體沙子--加足量水溶解、過濾、蒸發
D. 
溶液
--加入過量
溶液，過濾
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖的實驗常用儀器回答有關問題。
（1）儀器A的名稱______________。
（2）若用過氧化氫制備氧氣并控制反應速率，應選用上述儀器中的_____（填序號），其化學反應方程式為______。
（3）若用Zn和稀硫酸制備氫氣并使反應隨時發生或停止，應選儀器_____（填序號），其反應方程式為____。
①用充滿水的G收集H2，請將圖G補畫完整。
②為了獲得純凈的硫酸鋅晶體，可先加入過量的________或________除去制H2后溶液中過量的酸，過濾，______，降溫結晶，得到硫酸鋅晶體。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中蘊藏了巨量的能源和資源。
（1）我國南海海底埋藏著豐富的可燃冰。可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等物質。
①甲烷可用作燃料，其充分燃燒的化學方程式為________。
②化學家用甲烷等為原料制成了金剛石薄膜，該變化屬于____（填“物理”或“化學”）變化。
③常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質量分數為75%，則另兩種氣體可能是____。
A H2和CO2 B H2和C3H8 C C3H8和C3H6 D CO和C3H8
（2）研究從海洋中得到的物質a、b、c的溶解性。40℃時，取等質量a、b、c三種物質的飽和溶液于三個燒杯中(狀態1)，將溫度降到30℃(狀態2)，固體析出情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線。
仔細讀圖1和圖2，回答下列問題。
①10℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是________。
②燒杯甲里是____物質的溶液（選填a、b、c）。
③30℃時，燒杯____里溶液中水的質量最少（選填甲、乙、丙）。
④下列說法正確的是____。
A 狀態1的三個燒杯中溶劑質量大小關系為乙＞甲＞丙
B 狀態1的三個燒杯中溶質質量分數大小關系為丙＞甲＞乙
C 狀態2的三個燒杯中溶液質量大小關系為乙＞甲＞丙
D 狀態2的三個燒杯中溶質質量分數大小關系為甲＞丙＞乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W 四種物質的轉化關系如圖所示（“ →”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去），則符合要求的X、Y、Z、W 依次是
選項 | X | Y | Z | W |
A | Al | Cu | CuO | CuSO4 |
B | HCl | NaCl | Na2CO3 | NaOH |
C | H2O2 | O2 | H2O | H2CO3 |
D | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 | Fe |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某混合物中可能含有氯化銨、氯化鐵、氫氧化鎂、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鋇中的一種或幾種，取該混合物進行如下實驗（微溶物視為可溶）。結合實驗現象回答問題。
（1）若對上述實驗進行定性分析，結合步驟Ⅰ～Ⅳ的實驗現象完成下列問題：
① 原混合物中一定沒有的物質為______。
② 寫出步驟Ⅳ發生的化學反應方程式______。
（2）若對上述實驗進行定量分析，稱得白色沉淀A的質量為10 g，當步驟Ⅱ完全反應，得到2.3 g無色氣體B。通過計算判斷結論正確的是______（填字母）。
A 一定含有氫氧化鎂、可能含氯化鈣 B 氫氧化鎂和氯化鈣都不存在
C 一定含有氯化鈣、可能氫氧化鎂 D 無法確定
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）能溶于水，是高效、多功能水處理劑。
（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為：______。
（2）將K2FeO4溶于水，幾天后振蕩、靜置，再滴入酚酞，出現如圖所示現象。請結合實驗現象將K2FeO4與H2O反應的方程式補充完整。4K2FeO4+10H2O=4______+8______+3O2↑（若所填化學式為沉淀或氣體，則在化學式后面標上“↓”或“↑”）
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【題目】某化學興趣小組為探究某氫氧化鈉固體樣品變質程度進行了如圖1所示的實驗，請計算：
（1）生成二氧化碳的質量為______g。
（2）求變質后的固體中含碳酸鈉的質量_____（寫出計算過程）。
（3）請在坐標圖（圖2）中畫出實驗過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（表明橫縱坐標的相應數值）_____。
（4）該氫氧化鈉固體的變質程度為（氫氧化鈉變質程度指已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數）______，因此氫氧化鈉應______保存。
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【題目】某未知氣體X可能含有CO、CH4中的一種或兩種，某同學設計實驗進行探究。
查閱資料：
（ⅰ）加熱時，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O；
（ⅱ）20℃時，100g水中分別能溶解Ca（OH）2和Ba（OH）2分別為：0.165g，2.1g；
（iii）結構決定性質，Ba（OH）2結構與Ca（OH）2相似，也能與CO2反應。
（iv）濃硫酸具有吸水性。
（1）CH4與CuO反應的化學方程式為______。
（2）氣體X成分的猜想與探究
猜想1：只有CO猜想2：只有CH4猜想3：______。
小明依據猜想進行如下實驗：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①實驗時，先往裝置中通一段時間的N2 ②再通入氣體X后加熱 | ①A中玻璃管內黑色粉末逐漸變紅 ②B瓶增重，C中出現渾濁 | 可知猜想 ______ 不成立 |
（3）討論與反思：①先通N2的目的是______。
②根據上述變化仍無法確定氣體X的成分，還需要測定______（填序號），并進行定量分析才能得出結論
a．實驗前A中CuO的質量 b．B瓶增重的質量 c．C瓶增重的質量
③C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是______。
④從環保的角度，該裝置還應進行的改進是______。
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【題目】鐵的化學性質比較活潑，能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質發生化學反應。化學興趣小組在課外資料中發現，鐵和Fe2O3在高溫條件下竟然也能發生化學反應。
（提出問題）
鐵和Fe2O3反應的產物是什么？
（查閱資料）
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是紅棕色，其余是黑色；FeO在空氣中會很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作該反應的保護氣。③鐵的氧化物都能與酸溶液反應。
（猜想與假設）
根據質量守恒定律，請你猜想鐵和Fe2O3反應的產物：
①有FeO；②只有Fe3O4；③__________。
（進行實驗）
（1）按下圖裝好藥品(鐵粉過量)，連好儀器(裝入藥品前已檢查裝置的氣密性)。
（2）輕推注射器活塞通入二氧化碳，估計玻璃管里空氣________，停止通入二氧化碳。
（3）點燃酒精噴燈加熱藥品，等到固體粉末全部變黑，再熄滅酒精噴燈。
（4）當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時，檢驗黑色粉末成分。檢驗過程如下(請填寫表格中的空白)：
檢驗操作及現象 | 檢驗結果 | |
a | 黑色粉末暴露在空氣中不變化 | 黑色粉末中一定沒有___________ |
b | 用磁鐵靠近，黑色粉末能完全被吸引 | 黑色粉末中一定含有鐵和_______ |
c | 取少量的黑色粉末裝入試管，滴加足量的___________溶液，出現紅色固體，充分反應后仍殘留少許黑色粉末 | 確認猜想_______正確 |
（探究結論）
鐵和Fe2O3能發生化合反應，有關的化學方程式是________________。
（反思評價）
本實驗中的保護氣，既能用二氧化碳氣體，也能用________________。
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