Question

【題目】某混合物中可能含有氯化銨、氯化鐵、氫氧化鎂、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鋇中的一種或幾種，取該混合物進行如下實驗（微溶物視為可溶）。結(jié)合實驗現(xiàn)象回答問題。

（1）若對上述實驗進行定性分析，結(jié)合步驟Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象完成下列問題：

① 原混合物中一定沒有的物質(zhì)為______。

② 寫出步驟Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

（2）若對上述實驗進行定量分析，稱得白色沉淀A的質(zhì)量為10 g，當步驟Ⅱ完全反應(yīng)，得到2.3 g無色氣體B。通過計算判斷結(jié)論正確的是______（填字母）。

A 一定含有氫氧化鎂、可能含氯化鈣 B 氫氧化鎂和氯化鈣都不存在

C 一定含有氯化鈣、可能氫氧化鎂 D 無法確定

Answer 1

【答案】氯化銨、氯化鐵 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C

【解析】

由題意知。加足量的水得白色沉淀和無色溶液則一定無氯化鐵，因為氯化鐵是黃色溶液，無色溶液加入氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象，說明無氯化銨，因為氯化銨會與氫氧化鈉反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，白色沉淀A加過量的稀硫酸產(chǎn)生氣體說明一定有碳酸鹽，則原溶液中有碳酸鈉，而與碳酸鈉生成白色沉淀的則可能是氯化鈣，也可能是硝酸鋇，加稀硫酸后仍有白色沉淀C，則白色沉淀C是硫酸鋇，則原溶液中一定有硝酸鋇。

（1）①由分析知：原混合物中一定沒有氯化銨和氯化鐵，故填：氯化銨、氯化鐵；

②步驟IV加鹽酸有氣泡，則是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）假設(shè)沉淀全部是碳酸鋇，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

x≈2.2g，所以沉淀中一定還有含碳量比碳酸鋇更高的碳酸鹽，所以一定有氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣，可能有氫氧化鎂，所以選C。