Question

【題目】19世紀50年代，白磷火柴在歐洲普遍流行。19 世紀末，人們發現利用白磷做火柴的工人，易患一種磷毒性頜骨壞死的疾病，至此白磷的毒性受到關注。各國也在不同時期宣布禁止生產和銷售白磷火柴，于是火柴上的白磷漸漸被紅磷取代。現代火柴頭主要成分是氯酸鉀和硫磺，火柴盒側面的磷皮則使用了紅磷，輔料包括石蠟、二氧化錳、炭黑、黏合劑和穩定劑等。

純凈的白磷是無色透明的晶體，遇光會逐漸變黃，因而又叫黃磷。白磷劇毒，誤食0.1g就能致死。白磷接觸皮膚也會引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。經測定，白磷的分子式為P4。白磷最特殊的性質就是能在潮濕的空氣中發生緩慢氧化，反應產生的部分能量以光能的形式放出，故在暗處可看到白磷發光。當緩慢氧化積累的能量達到它的著火點（40° C）時便發生自燃，因此白磷通常儲存在水中。

白磷和紅磷雖然一字之差，但是它們的結構、著火點和毒性卻有很大不同。白磷有劇毒、著火點低、是四面體型分子，而紅磷無毒、著火點較高，是鏈狀分子。

物質性質	白磷	紅磷
毒性	劇毒	無毒
著火點	40 °C	240 °C
分子結構

依據上文，回答下列問題:

（1）白磷的物理性質_________（任寫一條）。

（2）白磷燃燒反應的化學方程式為__________。

（3）現代火柴摩擦生火時燃燒的物質中，除木棍外還有_______。

（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空氣中的原因是_________。

（5）白磷與紅磷性質不同的主要原因是________。

Answer 1

【答案】無色透明的晶體（或不溶于水，易溶于二硫化碳） S 不溶于水，著火點低、能在潮濕的空氣中發生緩慢氧化 分子構成不同

【解析】

（1）根據題目信息可知，白磷為無色透明的晶體，不溶于水，易溶于二硫化碳，因此可以從這任選一點回答即可；

故答案為：無色透明的晶體（或不溶于水，易溶于二硫化碳）。

（2） 磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，據此書寫化學方程式；

故答案為：。

（3）根據題目信息，現代火柴頭里有氯酸鉀和硫磺，所以燃燒的物質處理木棍還有硫；

故答案為：S。

（4）根據題目信息可知，白磷不溶于水，因此放入水中不發生反應，而直接放置于空氣中容易發生自燃，且會被緩慢氧化變質；

故答案為：不溶于水，著火點低、能在潮濕的空氣中發生緩慢氧化。

（5）由分子構成的物質，分子是決定物質化學性質的最小微粒，所以白磷與紅磷性質不同主要是分子構成不同；

故答案為：分子構成不同。