Question

【題目】有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品4.8g，加入100g 稀硫酸恰好完全反應，只得到0.4gH2和無色溶液，下列說法正確的是( )

A. 樣品中一定只含有Mg

B. 樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C. 稀硫酸的溶質質量分數為9.8%

D. 無色溶液中溶質總質量為24g

Answer 1

【答案】D

【解析】

金屬粉末與稀硫酸反應后恰好完全反應， 說明粉末中沒有 Ag（否則固體有剩余）；最終得到無色溶液，說明粉末中沒有 Fe（否則溶液顯淺綠色）。假設 4.8g 固體全是 Mg，與硫酸恰好反應生成 0.4g 氫氣，同理計算 4.8gAl 恰好反應產生的氫氣＞0.4g，4.8gZn 恰好反應產生的氫氣＜0.4g。

根據以上分析可知：

A、樣品中不一定只含有 Mg，當金屬粉末為Mg、Zn、Al或Zn、Al都可能產生0.4g的氫氣，故A錯誤；

B、樣品一定沒有 Ag 和 Fe，故B錯誤；

C、根據元素守恒，金屬與酸反應生成的氫氣中氫元素全部來自 H2SO4，所以H2SO4 質量= ；稀硫酸質量分數= ，故C錯誤；

D、100g 稀硫酸中溶劑質量=100g-19.6g=80.4g，反應后溶液質量=（100g+4.8g-0.4g）=104.4g, 溶液中溶質總質量=溶液的質量-溶劑質量= 104.4g -80.4g=24g，故D 正確。故選D。