Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種化學性質活潑的淡黃色固體，在通常狀況下能跟許多物質發生化學反應放出氧氣．例如：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑等．小紅為了驗證CO₂跟Na₂O₂反應時產生的氣體是氧氣，設計了如下實驗裝置：

試回答：
（1）用石灰石和鹽酸制取實驗所用的CO₂，設計A、B裝置的目的是凈化導入的CO₂．其中A瓶內的液體是硝酸銀溶液，其作用是

 

，所發生的化學反應方程式為

 

；B裝置內液體應是

 

．
（2）C瓶內液體應是

 

．
（3）反應完畢，測得盛Na₂O₂的反應容器總質量增加了14g，則產生的氧氣的質量為

 

g．

Answer 1

分析：使用石灰石和稀鹽酸反應制取的二氧化碳氣體，因鹽酸的揮發性，所得氣體往往混有水和氯化氫氣體；這樣的混合氣體通過過氧化鈉，將會發生題目信息中的三個反應，這三個反應都會放出氧氣，對小紅同學的探究產生影響．為得到正確的結果，必須對混合氣體進行凈化．

解答：解：（1）A瓶內的硝酸銀溶液可以與氯化氫氣體發生復分解反應，除去混在二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．故答：除去二氧化碳中的氯化氫氣體；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
除去二氧化碳氣體中的水，通常選擇濃硫酸．故答：濃硫酸；
（2）C瓶的作用除去生成的氧氣中混有的二氧化碳，利用二氧化碳與堿溶液反應，通常選擇可以吸收大量二氧化碳氣體的氫氧化鈉溶液．故答：氫氧化鈉溶液；
（3）“盛Na₂O₂的反應容器總質量增加了14g”，質量增加的原因：容器中固體粉末吸收二氧化碳氣體與放出氧氣的質量差．假設產生氧氣的質量為x，則吸收二氧化碳的質量為14g+x，根據化學方程式進行計算解出x值：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
88           32
14g+x        x

88

14+x

=

32

x

x=8g
故答：8g．

點評：分析出固體質量增重的原因是解決生成氧氣質量的關鍵．