Question

16．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色固體單質．A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示：

（1）寫出①反應的化學方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）反應前后化合價發生變化的元素有：碳元素、銅元素．
（3）在該反應中，體現還原性的物質是：碳；它在反應中被氧化（氧化或還原），由此說明該物質的用途是：還原金屬．反應中的氧化劑是：氧化銅．
（4）在化學上只要是在反應中所含元素化合價升高的物質都具有還原性．則下列反應中具有還原性的物質是：鈉．
Cl₂+2Na═2NaCl．

Answer 1

分析 根據C和澄清石灰水反應會生成白色沉淀E，所以C就是二氧化碳，E就是碳酸鈣，A、B為兩種黑色粉末混合反應會生成D為紅色單質和二氧化碳，所以D就是銅，A和B就是氧化銅和碳，將推出的物質代入轉換關系中進行驗證即可．

解答 解：（1）C和澄清石灰水反應會生成白色沉淀E，所以C就是二氧化碳，E就是碳酸鈣，A、B為兩種黑色粉末混合反應會生成D為紅色單質和二氧化碳，所以D就是銅，A和B就是氧化銅和碳，經過驗證，推導正確，所以反應①是碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）通過推導可知，反應前后化合價發生變化的元素有：碳元素、銅元素；
（3）在該反應中，體現還原性的物質是：碳，它在反應中被氧化，由此說明該物質的用途是：還原金屬，反應中的氧化劑是：氧化銅；
（4）在化學上只要是在反應中所含元素化合價升高的物質都具有還原性．則下列反應中具有還原性的物質是：鈉．
故答案為：（1）C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）碳元素、銅元素；
（3）碳，氧化，還原金屬，氧化銅；
（4）鈉．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可