【題目】下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（ ）
A.20℃時(shí)KNO3的溶解度、80℃時(shí)KNO3的溶解度
B.10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量
C.NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度
D.30℃時(shí)，NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【答案】C
【解析】
A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，20℃時(shí)KNO3的溶解度小于80℃時(shí)KNO3的溶解度；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、設(shè)10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x。
x
0.83g
設(shè)：10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為y。
y1.11
10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量小于10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、NaOH溶于水后放熱，溶液的溫度升高，NH4NO3溶于水后吸熱，溶液的溫度降低，則前者溫度大于后者溫度；故選項(xiàng)正確；
D、相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，30℃時(shí)，NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：C。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。下列選項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | Ca(OH)2 | CaCl2 | CaCO3 |
D | NaOH | NaCl | NaNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“西氣東輸”和“煤改氣”工程使天空更藍(lán)，寫出天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式：_______________；胃酸過多，常服用含氫氧化鎂的藥物，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；工業(yè)上常把煤塊粉碎成煤粉，并用鼓風(fēng)機(jī)吹起形成沸騰狀燃燒，其目的是__________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2 的資源化利用日趨成為研究熱點(diǎn)。某化學(xué)興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：CO2 與 H2 能在催化劑表面反應(yīng)生成 CH4與H2O；CH4與CuO在高溫下反應(yīng)能得到多種產(chǎn)物。為探究上述反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下裝置：
反應(yīng)一段時(shí)間后，興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)D中固體由黑色變成紫紅色，E中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色（CuSO4·5H2O）。
（1）M的名稱為_____；裝置C的作用是_____。
（2）CO2與H2的反應(yīng)可用下圖表示。請(qǐng)?jiān)凇胺磻?yīng)后”的方框內(nèi)畫出除
外所有分子的模型_____。
（3）①上述反應(yīng)常使用鎳（Ni）作催化劑。已知鎳元素在周期表中的相關(guān)信息及鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則n=_____。
②CO2與H2的反應(yīng)過程中，反應(yīng)溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)控制的最佳反應(yīng)溫度是_____℃。
（4）將氣囊中的氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。試綜合以上信息，寫出CH4與CuO在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，B中NaOH溶液共吸收了2.2g CO2氣體。請(qǐng)通過計(jì)算確定此時(shí)溶液中生成的Na2CO3的質(zhì)量_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。
(1)請(qǐng)依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成將下列物質(zhì)分類，并說出分類依據(jù):①二氧化碳 ②氯化氫 ③銅 ④硫酸銅 ⑤碳酸鈉 ⑥氬,分類依據(jù)____，包含的物質(zhì)________(填序號(hào))。
(2)課外學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高的為還原劑，反之為氧化劑。例如:在Mg+Cl2
MgCl2這一反應(yīng)中，氧化劑是______，請(qǐng)寫出同一元素既發(fā)生氧化又發(fā)生還原的化學(xué)反應(yīng)方程式____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是（ ）
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn)裝置 |
硫在氧氣中燃燒 |
測(cè)定空氣中氧氣含量 |
鐵絲在氧氣中燃燒 |
排水法收集氫氣 |
解釋 | 集氣瓶中的水：吸收放出的熱 | 量簡(jiǎn)中的水：通過水體積的變化得出O2體積 | 集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂 | 集氣瓶中的水：先將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排凈，后便于觀察H2何時(shí)收集滿 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
(1)圖1實(shí)驗(yàn)中沒有觀察到明顯現(xiàn)象。若先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸，觀察到______的現(xiàn)象時(shí)，證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
(2)圖2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)的基本類型是________反應(yīng)。
(3)圖3實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄慷趸寂c氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將注射器中的溶液推入充滿二氧化碳的瓶中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____。小方認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠完善，他對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步改進(jìn)，能充分證明二氧化碳確實(shí)能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(方案1)增加對(duì)比實(shí)驗(yàn)：用同樣的裝置，將氫氧化鈉溶液換成_______。
(方案2)取反應(yīng)后的液體少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小華同學(xué)將圖l、圖2兩個(gè)實(shí)驗(yàn)試管中的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)潔凈的廢液缸中，靜置后，發(fā)現(xiàn)廢液缸中有藍(lán)色沉淀，上層清液呈藍(lán)色，他判斷該藍(lán)色清液中一定含有的溶質(zhì)是______。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用化學(xué)符號(hào)填寫下列空白：
(1)2個(gè)氫原子 ；
(2)地殼中含量最高的金屬元素 ；
(3)圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。該元素的原子的核電荷數(shù)為 ，相對(duì)原子質(zhì)量為 。圖乙所示粒子的符號(hào)為 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)需要的一些裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：①_____，②_____。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可選用B裝置的原因是_____，裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____。
（3）若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序?yàn)?/span>_____（用字母序號(hào)和箭頭表示）。
（4）檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的操作方法是_____。
（5）由于二氧化碳?xì)怏w密度比空氣大，能溶于水，且二氧化碳還能與水發(fā)生反應(yīng)，所以常選擇的收集裝置是_____（填字母序號(hào)）。
（6）某興趣小組的同學(xué)連接A、G、H裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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