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向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量。某同學依據實驗事實繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是 ( )

A．a至b段對應溶液的pH逐漸減小

B．b點對應溶液中的溶質為硫酸鈉

C．c點對應溶液中的溶質種類最少

D．a至d段硫酸鈉的質量逐漸增大

試題分析：有題中圖像可知A選項a至b段對應溶液的pH逐漸減小是錯誤的敘述，酸堿中和溶液的pH值增大；B選項是錯誤的敘述，b點時溶液中的溶質為硫酸鈉和硫酸銅；C選項c點時氫氧化鈉和硫酸銅反應完全，溶液中的溶質為硫酸鈉；D選項是錯誤的敘述，在c—d段硫酸鈉的質量不變，故答案選選擇C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間發生的化學反應屬于復分解反應的是

A．生石灰溶于水生產熟石灰

B．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合產生藍色沉淀

C．鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣

D．碳酸不穩定，分解放出二氧化碳氣體

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實驗操作是按照以上     （甲或乙）圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由        色逐漸變為       色。發生反應的化學方程式為                                 。
（2）實驗結束時，老師滴加兩滴反應后的溶液到玻璃片上，烘干后出現白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據是                                           ；
（3）右上圖是反應的微觀變化圖，對比反應前后的微粒，此反應的實質是鹽酸溶液中的
          與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水。酸和堿往往都能發生類似反應，請嘗試書寫氯酸（HClO₃）與氫氧化鉀（KOH）反應的化學方程式                       。
（4）用溶質的質量分數為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液           g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系符合圖乙的是

	燒杯中的物質	x溶液
A	稀鹽酸和硫酸銅溶液	燒堿溶液
B	稀硫酸和稀鹽酸	氯化鋇溶液
C	鎂鋁合金	稀鹽酸
D	氯化鈉和碳酸氫鈉溶液	稀鹽酸

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的物質充分反應后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是【】

A．鹽酸加入燒堿溶液中	B．鋅片浸入硫酸銅溶液中
C．二氧化碳通入足量石灰水中	D．三氧化硫通入氫氧化鈉溶液中

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度是判斷鍍層質量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，設計了下面的實驗方案。
（1）討論：在鐵皮表面鍍鋅是為了。（填字母）
a 鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹
b 鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹

（2）甲同學的方案是：如圖1，將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過測量因產生氣體而形成差量計算出鋅的質量，然后再計算得到鋅層的厚度。但是乙同學回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現象，馬上對甲同學的方案的可行性提出了異議，乙同學的理由是。
（3）乙同學查閱資料：ZnCl₂、FeCl₂都能與NaOH溶液反應，生成難溶于水Zn（OH）₂和
Fe（OH）₂，而Zn（OH）₂既可以溶于酸也可以溶于堿，Fe（OH）₂則只能溶于酸，于是設計了如下方案：

步驟②中加入足量氫氧化鈉的目的是                       。
（4）丙同學設計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應產生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設計了如圖2所示裝置。其中儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中盛放的是稀硫酸。
①選擇用稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是            。
②檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到         ，說明該量氣裝置氣密性良好。
③若分液漏斗上方不連接導管a，則測出氣體體積會        （選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某些物品的近似pH，呈堿性的是