Question

現有一白色固體混合物，可能由BaCl₂、KOH　　KNO₃、Mg Cl₂、CuSO₄中的幾種混合而成．為證明其組成，做如下實驗：

(1)取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色液體．過濾得白色沉淀①，無色濾液①．則原混合物中一定含有________，一定不含有________________________．

(2)向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現象．再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀②，無色濾液②，則原混合物中一定還含有________．

(3)向無色濾液②中加入過量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A．如果固體A中只含有兩種元素，原混合物中一定還不含有________，則加入的碳酸鹽溶液是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)KOH、Mg Cl2　CuSO4　　(2)BaCl2　　(3)KNO3　K2CO3 　　解答：(1)取一定量固體混合物加入足量的水，充分攪拌，過濾，得到白色沉淀①和無色濾液①，則原混合物中一定不含有CuSO4，一定含有KOH和Mg Cl2，因為：Mg Cl2＋2KOH→2KCl＋Mg(OH)2↓白色． 　　(2)向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現象，說明原溶液中含有的Mg2+完全被沉淀掉了．再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得到白色沉淀②和無色濾液②，則原混合物中一定還含有BaCl2，因為Ba2+與CO會結合生成BaCO3的白色沉淀． 　　(3)向無色濾液②中加入過量的鹽酸，其目的是將濾液②中的CO充分反應掉．然后將溶液蒸干，得到只含兩種元素的固體A，由此可知，原混合物中一定還不含有KNO3；加入的可溶性碳酸鹽一定是K2CO3，得到的固體A是KCl． 　　寫出上述三個過程中的反應方程式，便很容易理解了： 　　2KOH＋Mg Cl2＝2KCl＋Mg(OH)2↓白色 　　K2CO3＋BaCl2＝2KCl＋BaCO3↓白色 　　K2CO3＋HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑ 　　顯然，只有加入K2CO3才能在最后得到含兩種元素的固體AKCl．