Question

現有一白色固體混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色液體．過濾得白色沉淀①，無色濾液①．則原混合物中一定含有______，一定不含有______．
（2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現象．再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀②，無色濾液②，則原混合物中一定還含有______．
（3）向無色濾液②中加入過量的鹽酸；然后將所得的液體蒸干，得到固體A．如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定還不含有______，則加入的碳酸鹽溶液是______；如果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是______．

Answer 1

（1）在BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中，CuSO₄溶液呈藍色，并且只有KOH、MgCl₂兩種物質能反應生成Mg（OH）₂的白色沉淀．根據固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色液體，可判斷原混合物中一定含有KOH、MgCl₂，一定不含CuSO₄；
（2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現象，說明MgCl₂已完全反應濾液①中不再含有．加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀②，加入的碳酸鹽與BaCl₂反應形成碳酸鋇的白色沉淀，因此原混合物中一定含有BaCl₂；
（3）原混合物中的BaCl₂、MgCl₂已完全反應，無色濾液②由實驗（1）反應生成的KCl和實驗（2）所加入KOH、過量的碳酸鹽、反應生成的氯化物及可能含有的KNO₃三部分溶質組成，此時加入過量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A，固體A中一定含KCl；
如果固體A中只含有2種元素，即固體A全部為KCl，因此原混合物中不含有KNO₃，實驗（2）所加入的碳酸鹽溶液為K₂CO₃；
如果固體A中含有2種金屬元素，即固體除KCl外還存在另一金屬的鹽，實驗（2）所加入的碳酸鹽溶液是Na₂CO₃；
故答案為：
（1）KOH、MgCl₂；CuSO₄；（2）BaCl₂；（3）K₂CO₃；Na₂CO₃．