Question

【題目】小明和小方分別向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸做中和反應時忘記使用指示劑，為了探究硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應。

（1）小明設計了如下實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，再滴加酚酞溶液。	看不到明顯的現象。	硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為 ，溶液中一定含有的物質是 ，可能含有的物質是 。

為了進一步確定上述實驗中“可能含有的物質”是否存在，我進行了如下探究：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，加入 。	冒氣泡。	一定存在該物質。

除了上述方法外，我還能用與上述不同類別的試劑證明該物質的存在，該試劑為 。

（2）小方同學設計如下實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，加入	產生 色的沉淀	溶液中含有氫氧化鈉溶液. 反應的化學方程式為

（3）右圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖。我能從粒子的角度具體分析該反應能發生的原因： 。

Answer 1

【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；硫酸鈉和水，硫酸；鋅或碳酸鈉（合理即可）；紫色石蕊（合理即可）（2）硝酸銅溶液（合理即可）；藍色；2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3（3）氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子。

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；該反應生成了硫酸鈉和水，故一定含有硫酸鈉和水；滴加無色的酚酞，酚酞不變色，那么溶液可能呈中性，也可能呈酸性，即還可能含有硫酸；硫酸能與活潑的金屬或碳酸鹽反應生成氫氣或二氧化碳，均會產生大量的氣泡，故加入可能是鋅或碳酸鈉；酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，中性溶液不能使紫色石蕊變色，故還能用紫色石蕊來判斷硫酸的存在；

（2）氫氧化鈉能與硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；現象是產生藍色沉淀；氫氧化鈉還能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂變色沉淀；

（3）酸與堿反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子的過程。