Question

酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關問題。
（1）下列不屬于復分解反應發生條件的是    （填字母）。

A．有水生成	B．有氣體生成
C．有單質生成	D．有難溶物生成

（2）觀察右圖，請簡述聞濃鹽酸氣味的操作方法（或注意事項）。

（3）配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如下圖所示：

以上實驗的正確操作順序為               ；（用字母代號表示）；其中B中的儀器名稱是           ；C操作中出現的錯誤是                             ；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g，則氫氧化鈉和紙片的實際總質量為      g。
（4）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，應該如何操作？
（5）工業上常用氫氧化鈉來中和廢水中的鹽酸，現取廢液50g，逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當溶液pH為7時，用去氫氧化鈉溶液8g。計算廢水中氯化氫的質量分數。

Answer 1

（1）C；
（2）用手在瓶口輕輕地扇動，讓極少量氣體飄進鼻孔（或不要把鼻孔湊到瓶口去聞氣味）；
（3）ECADB；玻璃棒和燒杯；砝碼和被稱量物質放顛倒了；11.5g；
（4）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的酸堿度。
（5）1.46%

解析試題分析：（1）復分解反應是指由兩種化合物反應，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應發生的條件是生成難溶物、氣體或者水，因此選擇C選項；
（2）聞濃鹽酸氣味時，要注意不能把鼻孔湊到瓶口去聞氣味，而應用手在瓶口輕輕地扇動，讓極少量氣體飄進鼻孔即可；
（3）配制溶液的步驟是：稱量→溶解，因此正確的操作順序應該是ECADB，B中的儀器名稱為玻璃棒和燒杯；C操作中砝碼和被稱量物質放顛倒了；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g，則氫氧化鈉和紙片的實際總質量為15g-3.5g="11.5g" ；
（4）用pH試紙測定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH值；
（5）解：設廢液中氯化氫的質量為x。       
NaOH ＋  HCl＝NaCl＋H₂O          
40       36.5                    
8g×10%    x       
＝
x＝0.73
氯化氫的質量分數為：×100%＝1.46%
考點：復分解反應的定義；基本實驗操作；配制溶液的步驟；溶液的酸堿度的測定；化學方程式的計算
點評：該題考查的知識點較多，但難度不大，解答本題的關鍵在于了解復分解反應的定義，掌握基本實驗操作，如配制溶液的步驟、溶液的酸堿度的測定，以及掌握化學方程式的計算。學生應注意化學用語的嚴謹、規范，注意計算過程要仔細。