Question

酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關問題．
（1）下列不屬于復分解反應發生條件的是______（填字母）．
A．有水生成        B．有氣體生成
C．有單質生成      D．有難溶物生成
（2）觀察圖1，請簡述聞濃鹽酸氣味的操作方法（或注意事項）．
（3）配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如下圖所示：
以上實驗的正確操作順序為______；（用字母代號表示）；其中B中的儀器名稱是______；C操作中出現的錯誤是______；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g，則氫氧化鈉和紙片的實際總質量為______g．
（4）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，應該如何操作？
（5）工業上常用氫氧化鈉來中和廢水中的鹽酸，現取廢液50g，逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當溶液pH為7時，用去氫氧化鈉溶液8g．計算廢水中氯化氫的質量分數．

Answer 1

（1）復分解反應發生條件的是：生成物要求必須含有沉淀（難溶物），或者是氣體，或者是水．
故選：C；
（2）根據圖示知：用手在瓶口輕輕地扇動，讓極少量氣體飄進鼻孔（或不要把鼻孔湊到瓶口去聞氣味）；
（3）根據配制溶液的步驟可知實驗的正確操作順序是ECADB；C操作中砝碼和被稱量物質放顛倒了，若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實際總質量是15g-3.5g=11.5g；
ECADB；玻璃棒和燒杯；砝碼和被稱量物質放顛倒了；11.5g；
（4）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的酸堿度．
（5）設廢液中氯化氫的質量為x．      
NaOH+HCl=NaCl+H₂O           
40       36.5    
8g×10%    x 
則

40

36.5

=

8g×10%

x

解得，x=0.73                  
所以，氯化氫的質量分數為：

0.73g

50g

×100%=1.46%．
答：廢水中氯化氫的質量分數是1.46%．