Question

【題目】根據要求回答問題．

①寫出儀器名稱：a ；b ；

②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣可選擇的裝置組合是 （填字母）；

③要制取0.03mol氧氣，需分解的氯酸鉀的物質的量為 ；（根據化學方程式列式計算）

④現從廢舊干電池中回收上述實驗所需的MnO2．廢舊干電池中主要含有C和MnO2（均難溶于水）、ZnCl2和NH4Cl（均易溶于水）．為獲得較純的MnO2進行如下實驗：

上述實驗過程中，加水后用玻璃棒攪拌的作用是 ；操作A的名稱是 ；最后“灼燒”的目的是 ．

Answer 1

【答案】①酒精燈；導管；

②AC（或AE）；

③設需分解的氯酸鉀的物質的量為x

2KClO32KCl+3O2↑

2 3

x 0.03mol

=

x=0.02mol

答：需分解的氯酸鉀的物質的量為0.02mol；

④加速溶解；過濾；除去濾渣中混有的C．

【解析】

①標號儀器分別是酒精燈和導管；

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物屬于固體加熱型，故選發生裝置A，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

③設需分解的氯酸鉀的物質的量為x

2KClO32KCl+3O2↑

2 3

x 0.03mol

=

x=0.02mol

答：需分解的氯酸鉀的物質的量為0.02mol；

④根據題意，該實驗的目的是回收MnO2，故需除去其他物質；

ZnCl2、NH4Cl均易溶于水，所以先將混合物溶于水，溶解操作中，玻璃棒的作用是加速溶解，然后進行過濾，除去可溶性的ZnCl2、NH4Cl，得到碳和二氧化錳的混合物；

C具有可燃性，故步驟c灼燒殘渣的目的是除去C，得到純凈的二氧化錳；