Question

18、根據表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）
陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+	-	溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Zn2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）Ba（OH）₂的溶解性

能溶

．
（2）從上表中找出一種微溶性鹽

CaSO₄

（填化學式）．
（3）Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種溶液能不能發生反應

不能

（填“能”或“不能”），理由是

沒有沉淀、氣體或水生成或不符合復分解反應的條件

．
（4）完成H₂SO₄和表中的一種可溶性鹽反應的化學方程式

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）使用溶解性表查找物質的溶解性．查找方法：找到待查物質中陽離子所在的行及陰離子所在的列，該行與該列相交格內標出該物質的溶解性；
（2）使用溶解性表查找某種溶解能力的物質．查找方法：在表中找到滿足溶解性要求的格，根據格所對應的行、列確定物質的陽、陰離子，寫出化學式；鹽類物質是由金屬與酸根化合成的物質；
（3）根據復分解反應發生的三個條件生成氣體、沉淀或水，判斷所給物質間能否發生復分解反應并說出判斷理由；
（4）根據復分解反應發生的三個條件生成氣體、沉淀或水，按要求寫出所給物質發生復分解反應的化學方程式．

解答：解：（1）要找Ba（OH）₂的溶解性，找到Ba²⁺所在行，找到OH^-所在列，行與列相交的格內寫著“溶”，表明Ba（OH）₂能溶于水．
故答：能溶；

（2）要找微溶性鹽，先在表中找到標明“微溶”的格，會找到兩個格標有“微溶”，再根據格所在行與列確定物質．這兩種微溶物質分別是Ca（OH）₂和CaSO₄，而Ca（OH）₂屬于堿不是鹽類物質．
故選CaSO₄；

（3）假如Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種物質交換成分則會得到ZnCl₂和Cu（NO₃）₂；沒有氣體、沉淀或是水產生，所以這兩種物質不能進行反應．
故答：不能，沒有沉淀、氣體或水生成或不符合復分解反應的條件；

（4）H₂SO₄能和碳酸鹽發生反應，放出CO₂；碳酸鹽中可溶的在表中只有Na₂CO₃．
故答：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O（或H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl）．

點評：復分解反應發生需要滿足三個條件之一：有水、沉淀或氣體生成，因此了解物質的溶解性對判斷復分解反應是否可以發生有著極其重要的意義．