Question

23、根據表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Zn2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Fe3+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）Ba（OH）₂的溶解性

溶解

，從上表中找出一種微溶性鹽

CaSO₄

（填化學式）．
（2）Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種溶液能不能發生反應

不能

（填“能”或“不能”），理由是

無氣體或水或沉淀生成

．
（3）現有一包白色固體混合物，可能由BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：
步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B．
步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解
步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
則該固體混合物中一定含有

BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄

，可能含有

KNO₃、NaCl

；一定沒有

CuSO₄、FeCl₃

．（用化學式填空）

Answer 1

分析：本題主要考查復分解反應的條件和實質．
（1）根據表格中離子結合成的物質溶解性回答．
（2）根據復分解反應發生的條件：有氣體或水或沉淀生成判斷．
（3）利用復分解反應來推斷混合物的組成，用好信息白色沉淀和無色溶液，首先根據溶液的顏色判斷不存在的物質，再根據沉淀部分溶解判斷存在的物質．

解答：解：（1）可以從表格中直接找出Ba（OH）₂的溶解性是溶于水；微溶物有2種，但氫氧化鈣是堿，故微溶性鹽是CaSO₄．
（2）Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種溶液中離子重新結合不能得到氣體或水或沉淀，不符合復分解反應發生的條件，則二者不能發生反應．
（3）該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，因CuSO₄、FeCl₃的溶液分別為藍色和黃色，所以一定沒有CuSO₄、FeCl₃，由混合物中的物質可知白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，根據白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解知沉淀為二者的混合物，即原固體混合物一定有BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，步驟三只說明沉淀為氯化銀，溶液有氯離子，但BaCl₂溶于水也有氯離子，所以可能有NaCl，KNO₃無法判斷有還是無，因為KNO₃不與其中的任何物質反應．
解：（1）溶解    CaSO₄
（2）不能   無氣體或水或沉淀生成
（3）BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄       KNO₃、NaCl       CuSO₄、FeCl₃

點評：利用復分解反應來推斷物質的組成是一種常見習題，要熟悉離子中常見離子在溶液中的顏色以及物質的溶解性等．