Question

【題目】化學實驗室里，老師給同學們準備了如下實驗裝置

（1）寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式________；并寫出選擇A作發生裝置的原因是什么？______

（2）實驗室常用B或C裝置制取CO2，制取二氧化碳的化學方程式為______；其中C裝置的優點是可隨時控制反應的發生與停止，如果打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發生。請簡述使C裝置中反應停止的原理。________

（3）若用D裝置采用排水法收集O2，請簡述操作步驟。_______

（4）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3）。

①制取氨氣應選用的發生裝置是_______（填字母代號）。

②經過查閱資料我們知道：氨氣極易溶于水，氨水顯堿性。則下圖實驗可觀察到什么現象？_______

（5）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。

試計算：樣品中銅的質量分數。_______

Answer 1

【答案】或 反應物是固體，反應條件是加熱 關閉彈簧夾，產生的氣體使試管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止 先將集氣瓶裝滿水，再將O2從b口通入 A 試管內液面上升，且溶液變紅 67.5%

【解析】

（1）A裝置適用于固體加熱反應，用高錳酸鉀反應制取氧氣和氯酸鉀、二氧化錳反應制取氧氣都可用A裝置，化學方程式為：（或）；因為高錳酸鉀分解制取氧氣和氯酸鉀、二氧化錳反應制取氧氣反應物都是固體，且反應條件都是加熱，故可用A裝置；

（2）實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應的化學方程式為：；

C裝置中反應停止的原理：關閉彈簧夾，固液接觸反應產生二氧化碳，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止；

（3）若用D裝置采用排水法收集O2，將集氣瓶內充滿水，因為氧氣的密度比水小，所以將氧氣從b端通入，將水從a端排出，從而收集氧氣；

（4）①加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3），該反應屬于固體加熱反應，故發生裝置應選A；

②因為氨氣易溶于水，氨氣與水反應生成氨水，氨水呈堿性，使無色酚酞試液變紅，由于氨氣溶于水，試管內壓強減小，試管內液面上升，故實驗現象為：溶液變紅，試管內液面上升；

（5）由圖可知，生成氫氣的質量為0.1g，設樣品中鋅的質量為x

x=3.25g

樣品中銅的質量分數為：。