Question

某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如下實驗方案：

試回答：
（1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是

將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來

．
（2）寫出步驟①進行分離的操作名稱是

過濾

．
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

繼續(xù)加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸足量

．
（4）寫出步驟①中任一個反應方程式：

Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe）

．
（5）從步驟①和步驟④可得出三種金屬的活動性順序：

Zn＞Fe＞Cu

．

Answer 1

分析：（1）鋅比銅、鐵活潑，能夠把亞鐵離子、銅離子從溶液中置換出來；
（2）步驟①的操作為過濾，可以據(jù)此解答；
（3）鋅和稀硫酸反應能生成氫氣，可以據(jù)此解答該題；
（4）根據(jù)反應物、生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；
（5）根據(jù)金屬活動性順序的應用來解答該題．

解答：解：（1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是：將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來；
（2）步驟①的操作為過濾；
（3）檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：繼續(xù)加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸足量；
（4）鋅和硫酸銅反應能生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應能生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式分別為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu、Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；
（5）根據(jù)步驟①可以知道，將鋅放入濾液中后得到了鐵、銅，說明鋅的活動性最強，鐵能夠和稀硫酸反應生成氣體，銅不能，所以可以判斷鐵的活動性比銅強，故這三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu．
故答案為：（1）將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來；
（2）過濾；
（3）繼續(xù)加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸足量；
（4）Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe）；
（5）Zn＞Fe＞Cu．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．