Question

【題目】濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環保小組的同學進行了以下實驗．取廢水500g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖．根據所得數據計算：
（1）500g廢水中加入氫氧化鈉溶液充分反應后，得到沉淀的物質的量是mol．
（2）該廢水中硫酸銅的溶質質量分數．（寫出計算過程）
（3）該廢水中硫酸的物質的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設廢水中硫酸銅的物質的量為x，消耗的氫氧化鈉的物質的量為y．

CuSO4+2NaOH=	Cu（OH）2↓+Na2SO4
1	1
x	0.2mol

=

x=0.2mol；

該廢水中硫酸銅的溶質質量分數為 ×100%=6.4%

答：該廢水中硫酸銅的溶質質量分數為6.4%

（3）0.1mol
【解析】解：①得到氫氧化銅沉淀的物質的量為： =0.2mol；③與硫酸反應的氫氧化鈉的質量為40g×20%=8g 與硫酸反應的氫氧化鈉的物質的量為： =0.2mol
設該廢水中硫酸的物質的量是y

H2SO4+	2NaOH=Na2SO4+2H2O
1	2
y	0.2mol

=
y=0.1mol答：①0.2；②6.4%③0.1mol
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．