Question

【題目】化學科技小組同學模擬工廠苛化法生產燒堿的示意圖如圖：
請回答下列問題．
①寫出煅燒石灰石的化學方程式；操作2的名稱是 ．
②若反應器中純堿全部反應，但結晶得到的固體燒堿中還含有少量的雜質，原因是 ， 檢驗該雜質選用的試劑是 ， 檢驗時觀察到 ， 說明結晶得到的固體燒堿確實含有少量雜質，該反應的化學方程式為 ．
③濾液C可加入反應容器循環再利用，目的是 ．
④若投入反應容器中的純堿為nmol，則為了確保純堿全部轉化為燒堿，投入生石灰的物質的量取值范圍是 ．

Answer 1

【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；蒸發；濾液B中含有 Ca（OH）2；Na2CO3；有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH；降低成本，防止污染環境；CaO的物質的量≥n mol
【解析】解：①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑，蒸發可以使溶液中的晶體析出，所以操作2的名稱是蒸發；②反應器中純堿全部反應，但結晶得到的固體燒堿中含有反應剩余的氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以檢驗該雜質選用的試劑是Na2CO3 ， 檢驗時觀察到有白色沉淀生成，說明結晶得到的固體燒堿確實含有少量雜質，該反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH；③經洗滌過濾后所得的濾液中一定會含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，直接排放會導致浪費和污染環境，循環再利用，可有效的降低生產成本和防止環境污染；④為了使碳酸鈉完全反應，氫氧化鈣應該是過量的，1mol的氧化鈣會生成1mol的氫氧化鈣，所以投入生石灰的物質的量取值范圍是CaO的物質的量≥n mol． 所以答案是：①CaCO3 CaO+CO2↑，蒸發；②濾液B中含有 Ca（OH）2 ， Na2CO3 ， 有白色沉淀生成，Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH；③降低成本，防止污染環境；④CaO的物質的量≥n mol．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．