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14．下列各組物質能共存于同一溶液的是（　　）

	A．	CuCl₂、KNO₃、NaOH		B．	HCl、K₂SO₄、Na₂CO₃
	C．	NaNO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄		D．	HCl、KNO₃、NaOH

分析根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷即可．

解答解：A、NaOH和CuCl₂在溶液中相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤．
B、Na₂CO₃和HCl在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．
C、三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確．
D、HCl和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉和水，不能大量共存，故選項錯誤．
故選C．

點評本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．油炸食品、燒烤食品被營養專家列為“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅會產生大量氣體污染環境，而且食品中還會產生一些強致癌物質，故此食品不宜多吃常吃，如在食物的煎炸過程中會產生有害物質丙烯醛，化學式為CH₃CHO．計算：
（1）丙烯醛的相對分子質量是多少？
（2）丙烯醛中O元素的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．濃硫酸與Cu加熱時能發生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）將銅片換成銅粉反應速率將加快，原因是增大了銅與濃硫酸的接觸面積．
（2）用Cu制CuSO₄有兩種方案：方案一：Cu與濃H₂SO₄加熱Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方案二：將空氣通入加有Cu的稀H₂SO₄中加熱 2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）═2CuSO₄+2H₂O
選擇二方案較好，理由是不產生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，則下列反應中屬于氧化還原反應的是，H₂SO₄作氧化劑的是①②．
①Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
②Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
③2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
④FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．

有五種化合物，它們兩兩之間發生的某些轉化關系如圖箭頭所示．請回答：
（1）Na₂SO₄→NaCl的轉化反應屬于反應復分解反應（填基本反應類型）；這一類型反應能發生必須具備的條件之一是生成沉淀，或生成水，或生成氣體（填一種）．
（2）NaOH→Na₂SO₄2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；NaCl→NaNO₃NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（3）在圖中的物質間轉化關系中有的可以逆向轉化．
他們分別是：Na₂SO₄→NaOH；Na₂CO₃→NaOH（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質溶解在水里，當溫度升高時，溶解度降低的是（　　）

A．

NaCl

B．

Na₂CO₃

C．

O₂

D．

KNO₃

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．鋅及其氧化物（ZnO，白色，難溶于水，溶于強酸）具有廣泛的應用．
（一）鋅的廣泛應用
（1）鋅被稱之為“生命元素”．兒童、青少年如果缺鋅嚴重，將會導致“侏儒癥”和智力發育不良．經常吃貝殼類海產品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”．這里的“鋅”是指B．
A．單質 B．元素 C．原子 D．分子
（2）實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）鋅與銅熔合可形成“黃銅”，它屬于A（選填序號）．
A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復合材料
（二）活性ZnO制取的探究
[實驗方案]工業上用粗氧化鋅（含少量FeO）制取活性氧化鋅，其流程如圖1：

[查閱資料]一些陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH如表．

沉淀物	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂
開始沉淀pH	1.5	6.2	6.3
完全沉淀pH	3.2	8.0	9.7

[問題探究]
（4）“溶解”前將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，目的是增大接觸面積，使其充分反應．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO₄、H₂SO₄、FeSO₄．除鐵池中加入適量H₂O₂，使Fe²⁺轉化為Fe³⁺；為使溶液中Fe³⁺全部轉化為Fe（OH）₃，而Zn²⁺不形成Zn（OH）₂，則應加入氨水控制溶液的pH的范圍為3.2～6.2．
（6）“沉淀池”中的沉淀經過濾、洗滌等操作得純凈固體M，其組成為：aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O．
確認固體M已經洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，最好選擇下列C，
向其中滴入無現象，則已經洗干凈．
A．紫色石蕊試液 B．少量稀鹽酸 C．氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液
[組成測定]固體B的組成會影響制得的ZnO的活性．為確定aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O的組成，進行如下實驗（假設每步反應、吸收均完全）：
[查閱資料]aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O受熱分解生成ZnO、H₂O、CO₂三種產物．
（7）寫出裝置B中發生反應的化學方程式aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H₂O+aCO₂↑．現稱取35.9g aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O在B裝置中進行完全煅燒，測得裝置C和D的質量分別增重7.2g和4.4g．
[實驗分析及數據處理]
（8）裝置A的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（9）根據上述數據，則生成ZnO的質量為24.3g；a：b：c=1：2：2．
（10）若沒有E裝置，則測得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．我國南方所飲用的水常是河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜物．可用次氯酸（HClO）殺死細菌，將漂白粉[主要成分是Ca（ClO）₂]溶于水可生成氯化鈣（CaCl₂）和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：河水→A（明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（漂白粉）→凈水
（1）A步中加明礬的作用是吸附懸浮雜質．
（2）該農戶得到的凈水是混合物（填純凈物或混合物）在過濾時，若經過兩次過濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是濾紙破損，液面高于濾紙．（寫任意兩個方面的原因）．
（3）該農戶得到的凈水是硬水還是軟水，硬水只要加肥皂水就可以區別，將該凈水轉化為純水的方法是將凈水進行煮沸
（4）自來水消毒過程中通常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示．

1寫出甲圖所示反應的化學方程式H₂O+Cl₂=HCl+HClO；
2乙圖所示反應的基本反應類型為分解反應；
3上述物質中，屬于單質的有Cl₂；O₂（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）是化學學習的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在室溫時的溶解性，請根據此表信息回答下列問題．

	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-	NO₃^-
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Cu²⁺	不	溶	-	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	不	溶
Ca²⁺	微	溶	不	微	溶

（1）寫出硫酸鈉的化學式Na₂SO₄；
（2）只用水就能區分碳酸鋇和氯化鈣的原因是它們的溶解性不同；
（3）在實驗室里濃硝酸要密封保存，原因是濃硝酸有揮發性；
（4）判斷硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能否反應，若能反應，寫出化學方程式及反應現象，若不能，說明理由2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃；生成藍色沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．學校小組的同學在實驗室中進行探究實驗，請你參與進來：

圖1實驗中，通過甲中紅色溶液變成無色的現象，證明了稀鹽酸和氫氧化鈣發生了反應．
向乙中滴加稀鹽酸一段時間后，溶液的鹽酸一直沒有發生變化，卻出現了氣泡．產生上述現象的原因是氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應變質生成可溶性的碳酸鈉且氫氧化鈉剩余，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，加入稀鹽酸時，氫氧化鈉先與鹽酸反應，生成氯化鈉和水．氫氧化鈉被鹽酸耗盡后，鹽酸再與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體；
【繼續實驗】將兩支試管的廢液混合在同一燒杯中，出現了圖2的現象，同學們對廢液中的離子成分展開探究：
【提出問題】廢液中含有哪些離子？
【猜想與假設】甲的猜想：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
乙的猜想：Na⁺、Cl^-、Ca²⁺
你的猜想：Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、H⁺
上述猜想中，錯誤的是甲的猜想，理由是最終得到無色溶液，說明甲中生成的氯化鈣未與乙中的碳酸鈉反應，即鈣離子一定存在于溶液中，碳酸根離子一定不能存在于溶液中；
【實驗探究】取無色溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，出現紫色溶液變成紅色，證明“你的猜想”成立．
【歸納與總結】通過上述實驗我們能夠總結出：在確定化學反應后所得溶液中的離子成分時，只需探究可能存在的離子是都存在就可以確定溶液中的離子成分．

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