Question

CaO和CaCO₃的固體混合物質量為12g，將其高煅燒至CaCO₃完全分解，稱得剩余固體的質量為8.4g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數為．

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣同時放出二氧化碳氣體，而固體混合物中的鈣元素全部以8.4g氧化鈣的形成存在；剩余固體中鈣元素質量與原混合物中鈣元素質量相等；
由8.4g剩余固體氧化鈣的質量計算出其中鈣元素的質量，利用鈣元素的質量和與混合物的質量的比值，可計算混合物中鈣元素的質量分數．
解答：解：根據反應的化學方程式CaCO₃CaO+CO₂↑可知，完全分解后剩余固體的質量8.4g全部為氧化鈣的質量，其中鈣元素質量即原固體混合物中鈣元素的質量；
原固體混合物中鈣元素的質量分數=×100%=50%
故答案為：50%．
點評：本題的解題技巧在于：根據反應前后元素的種類、質量均不變，分析出剩余固體中鈣元素質量即原混合物中鈣元素的質量．