Question

現有CaO和CaCO₃的固體混合物120g，將其煅燒至質量不在發生變化為止，稱得剩余固體質量為84g，則原混合物中鈣元素的質量分數為（　　）

• A、20%
• B、50%
• C、40%
• D、70%

Answer 1

分析：碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣同時放出二氧化碳氣體，而固體混合物中的鈣元素全部以84g氧化鈣的形成存在；剩余固體中鈣元素質量與原混合物中鈣元素質量相等；
由84g剩余固體氧化鈣的質量計算出其中鈣元素的質量，利用鈣元素的質量和與混合物的質量的比值，可計算混合物中鈣元素的質量分數．

解答：解：根據反應的化學方程式CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑可知，完全分解后剩余固體的質量84g全部為氧化鈣的質量，其中鈣元素質量即原固體混合物中鈣元素的質量；
原固體混合物中鈣元素的質量分數=

84g× 40 56 ×100%

120g

×100%=50%
故選：B．

點評：根據反應前后元素的種類、質量均不變，分析出剩余固體中鈣元素質量即原混合物中鈣元素的質量，這是解答本題的關鍵．